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金属的化学腐蚀是指金属与周围介质直接发生化学反应而引起的变质和损坏。化学腐蚀是一种氧化-还原反应过程，即腐蚀介质中的氧化剂直接与金属表面的原子相互作用形成腐蚀产物。
金属的化学腐蚀主要发生在以下四种介质中。
(1)金属在干气体中的腐蚀
金属在低湿大气条件下的腐蚀属于化学腐蚀，腐蚀缓慢，危害轻微。
(2)金属在高温气体中的腐蚀
这是一种危害严重的化学腐蚀，如金属高温氧化。在高温条件下，金属与环境中的氧气或氧化气体(H2O、SO2、CO2等)结合形成金属化合物。温度越高，金属的氧化速率越快;对于钢的高温脱碳，在高温气体的作用下，金属表面与高温气体中的02、H20、S02和H2发生反应，降低碳含量，降低金属表面硬度和疲劳强度。
(3)其他氧化剂引起的化学腐蚀
在腐蚀反应中，夺取电子并使金属原子变成离子的物质不是氧，而是硫、卤素原子或其他原原子或基团。这时，反应物不是氧化物，而是卤化物、氢氧根或其他化合物。在这种情况下，腐蚀速率和危害程度取决于金属和氧化物的性质。
(4)金属在非电解质溶液中的腐蚀
金属在非水和非电离有机溶剂中与有机物直接反应，受到化学腐蚀，如Al在CCl4中，Mg和Ti在甲醇中，腐蚀相对温和。
如何将金属腐蚀防护应用到日常生活中?利用降低腐蚀介质浓度，去除介质中的氧气，控制环境温度和湿度的原理，可以减少和防止金属腐蚀，这里有一些方法解决生活中的一些小问题:
1，金属餐具或厨房用具接触水后尽量擦干，以减少腐蚀;
2、选用带保护膜的金属器皿;
3、如需除锈，可使用酸;这是一种保存金属物品并将其储存在装有大米的小瓶子里的方法。当然，这是勤劳的人们通过经验总结出来的一个小方法;
4、经常保持金属制品的清洁，也有利于防腐。
金属的化学腐蚀反应可分为两个步骤。第一步是氧化步骤，第二步是脱电子步骤。氧化过程释放自由电子，而脱电子过程是除去自由电子的过程。
阳离子可以进入溶液或与其他阴离子结合形成化合物。氧化过程必须与脱电子过程同时配合才能完成整个反应。
因此，只有通过电子去除步骤去除氧化步骤产生的自由电子，金属原子才能不断被腐蚀。实际的腐蚀过程是一个非常缓慢而相对均匀地在表面上失去金属原子的过程。在某些条件下，如果在一个区域形成阳极或阴极区域，可能会出现局部腐蚀不均匀，并形成可见的腐蚀坑。
钢铁不会很快被腐蚀，因为它的表面在水中会形成一层氧化保护层。由于铁容易被氧化形成氧化铁，所以不溶于水，容易沉积在金属表面，从而阻碍了进一步的腐蚀。这种现象称为腐蚀钝化。锆、铬、铝、不锈钢等金属在常温的水或空气中会形成很薄的保护层，有时甚至薄得肉眼无法分辨。由于这种薄保护层，这些金属在水或空气中具有良好的耐腐蚀性。
,&,从电化学特性上看，均匀腐蚀属于微电池效应。腐蚀过程中没有固定的阴极和阳极，即腐蚀过程中阴极部分和阳极部分交替变化。
,&,在均匀腐蚀过程中，金属表面各部分的减薄率是相同的。平均腐蚀速率可用于准确计算金属结构的腐蚀量，估算构件的腐蚀寿命。因此，在工程设计中预先考虑留腐蚀余量的措施，可以达到防止设备过早腐蚀损坏的目的。均匀腐蚀虽然会导致金属材料大量流失，但通常不会引起金属结构的突然失效事故，因为它易于检测和检测。
,&,均匀腐蚀是很常见的,这可能是由于电化学腐蚀,如自我解体的过程均匀电极(纯金属)或微多相电极(统一合金)在电解质溶液中,或由纯化学腐蚀反应,如一般金属材料在高温下的氧化。对各种腐蚀失效事故和案例的调查结果表明，均匀腐蚀仅占20%左右，其余80%为局部腐蚀损伤。
腐蚀均匀程度可用腐蚀速率表示。有两个常用的单位:一是单位时间单位表面积失重，单位为g / (M2·h);二是单位时间内腐蚀的平均厚度，单位为mm /年
