腐蚀速率检测

金属腐蚀是指金属与周围环境(介质)发生化学或电化学作用而引起的损伤或劣化。

金属腐蚀是一种常见的腐蚀形式。在腐蚀过程中，金属界面发生化学或电化学多相反应，使金属处于氧化(离子)状态。这将大大降低金属材料的强度、塑性、韧性等力学性能，破坏金属构件的几何形状，增加零件之间的磨损，恶化电气、光学等物理性能，缩短设备的使用寿命，甚至会引起火灾、爆炸等灾难性事故。

例如,生锈的铁产品(Fe2O3·xH2O),白色斑点(氧化铝)表面的铝产品,铜绿色(Cu2 (OH) 2二氧化碳)表面上的铜产品和表面涂黑(银2,Ag2O)银器都属于金属腐蚀,腐蚀的金属铁制品大量更常见。

全腐蚀又称均匀腐蚀，是一种常见的腐蚀。

顾名思义，全腐蚀是指腐蚀反应不同程度地分布在整个或大部分金属表面。它可以是均匀的或不均匀的。

分布特点:与局部腐蚀相比，分布均匀，危害小。

如钢构件在大气、海水、稀释还原剂介质中的腐蚀一般属于综合腐蚀。

减轻或防止整体腐蚀的主要方法:在金属表面均匀覆盖腐蚀产物膜，如高温氧化和氧化环境中钝化金属(如不锈钢、钛、铝等)形成的钝化膜。

金属的化学腐蚀反应可分为两个步骤。第一步是氧化步骤，第二步是脱电子步骤。氧化过程释放自由电子，而脱电子过程是除去自由电子的过程。

阳离子可以进入溶液或与其他阴离子结合形成化合物。氧化过程必须与脱电子过程同时配合才能完成整个反应。

因此，只有通过电子去除步骤去除氧化步骤产生的自由电子，金属原子才能不断被腐蚀。实际的腐蚀过程是一个非常缓慢而相对均匀地在表面上失去金属原子的过程。在某些条件下，如果在一个区域形成阳极或阴极区域，可能会出现局部腐蚀不均匀，并形成可见的腐蚀坑。

钢铁不会很快被腐蚀，因为它的表面在水中会形成一层氧化保护层。由于铁容易被氧化形成氧化铁，所以不溶于水，容易沉积在金属表面，从而阻碍了进一步的腐蚀。这种现象称为腐蚀钝化。锆、铬、铝、不锈钢等金属在常温的水或空气中会形成很薄的保护层，有时甚至薄得肉眼无法分辨。由于这种薄保护层，这些金属在水或空气中具有良好的耐腐蚀性。

金属腐蚀:金属材料在周围介质的作用下受到破坏，称为金属腐蚀。

金属在腐蚀过程中的化学变化基本上是金属元素氧化形成化合物。

这种腐蚀过程一般以两种方式进行:化学腐蚀和电化学腐蚀。

化学腐蚀:金属表面与周围介质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

电化学腐蚀:金属材料(合金或不纯金属)在与电解液接触时通过电极反应而产生的腐蚀。这种损失有时是无法估量的。例如，一架载有数百人的飞机被腐蚀，在空中发生飞机事故，或者桥梁的钢结构被腐蚀，导致桥梁断裂。所以要认真对待